大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于实验室二氧化硫测量仪器的问题，于是小编就整理了3个相关介绍实验室二氧化硫测量仪器的解答，让我们一起看看吧。
实验室如何制取二氧化硫？
1、在硫磺燃烧的条件下生成二氧化硫，反应方程式：S+O₂=SO₂ （点燃）。
2、硫化氢燃烧生成二氧化硫，反应方程式：2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂（点燃）。
3、加热硫铁矿、闪锌矿、硫化汞生成二氧化硫，反应方程式：4FeS₂ + 11O₂=2Fe₂O₃ + 8SO₂、2ZnS+ 3O₂=2ZnO+ 2SO₂、HgS+ O₂（g）=Hg+ SO₂。
亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。操作步骤：在一个圆底烧瓶里盛亚硫酸钠，分液漏斗里盛浓硫酸，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。
当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。
1、实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫。
2、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O。
3、或用铜与浓硫酸加热反应。
4、Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O。
5、尾气处理：通入氢氧化钠溶液。
怎么用化学方法检验SO2？
答:方法一:将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,如果溶液褪色,那么它是二氧化硫气体.原理:二氧化硫的强还原性,使得强氧化性的酸性高锰酸钾还原成无色的物质.方法二:将气体通入硫化氢的水溶液中,如果观察到有黄色的沉淀生成,那么它是二氧化硫气体.原理:SO2+H2S=S↓+H2O方法三:将气体通入品红溶液中,如果使得品红褪色，并且在加热的条件下,品红有变成红色,那么它是二氧化硫气体.原理:二氧化硫和品红中的某些有色的物质反应生成了不稳定的物色物质.
二氧化硫见光易分解吗？
二氧化硫是典型的酸性氧化物,能与碱,碱性氧化物,水等多种物质作用,一般常用碱溶液来吸收二氧化硫最宜。不避光保存易分解
二氧化硫 (sulfur dioxide) 是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，化学式SO2，无色气体，大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
二氧化硫是典型的酸性氧化物,能与碱,碱性氧化物,水等多种物质作用,一般常用碱溶液来吸收二氧化硫最宜。不避光保存易分解
二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和二乙醚。
二氧化硫可以使品红溶液和其它一些色素褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与色素反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到色素起显色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
2、二氧化硫在阳光照射下会分解，导致检测结果出现偏离，故采样时，应尽量避开阳光照射的地方，如果无法避开，应做好避光措施。
3、采样时，需要时刻留意采样仪器的流量，避免流量出现波动，流量突然增大会导致吸收液的被吸入仪器，也会使检测结果发生严重偏离。
到此，以上就是小编对于实验室二氧化硫测量仪器的问题就介绍到这了，希望介绍关于实验室二氧化硫测量仪器的3点解答对大家有用。
